√ Pola Soal Pembahasan Elektrolisis Aturan Faraday Bab Ii

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis

PEMBAHASAN :

Elektrokimia memanfaatkanreaksi redoks impulsif untuk menghasilkan energi listrik, sedangkan elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan.

DOWNLOAD CONTOH SOAL ELEKTROLISIS & HUKUM FARADAY BAG.II DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan logam Na ibarat pada elektrolisis NaCl cair?

PEMBAHASAN :

Karena pada larutan NaCl terdapat air (H₂O) yang pada katode lebih gampang mengalami reduksi dibanding ion Na⁺. Sedangkan pada NaCl cair tidak terdapat air, sehingga yang mengalami reduksi ialah ion Na⁺

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Elektrolisis

Soal No.3

Tuliskan reaksi elektrolisis zat berikut

1. Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit


2. Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit

PEMBAHASAN :

1. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
   
   2NaCl(l) → 2Na⁺(l) + 2Cl^–(l)
   
   Katode (-) : 2Na⁺(l) + 2e^– → Na(l)
   
   Anode(+) : 2Cl^–(l) → Cl₂(g) + 2e^– +
   
   2Na⁺(l) + 2Cl^–(l) → Cl₂(g) + Na(l)


2. Elektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
   
   2NaCl(aq) → 2Na⁺(aq) + 2Cl^–(aq)
   
   Katode (-) : 2H₂O(l) + 2e^– → H₂(g) + 2OH^–(aq)
   
   Anode(+) : 2Cl^–(aq) → Cl₂(aq) + 2e^– +
   
   2H₂O(l) + 2Cl^–(aq) ® Cl₂(g) + H₂(g) + 2OH^–(aq)

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Elektrolisis

Soal No.4

Tuliskan zat-zat yang dihasilkan pada anode dan katode kalau larutan H₂SO₄ encer dielektrolisis dengan elektrode yang terbuat dari tembaga

PEMBAHASAN :

Elektrolisis Larutan H₂SO₄ dengan elektrode tembaga (non inert/ikut bereaksi)

H₂SO₄ (aq) → 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Katode (-) : 2H⁺(aq) + 2e^– → H₂(g)

Anode(+) : Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e^– +

Cu(s) + 2H⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + H₂(g)

LIHAT JUGA : Contoh Soal Elektrolisis Bagian I

Soal No.5

Tuliskan reaksi elektrolisis berikut.

1. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon


2. Larutan CuSO₄ dengan elektrode tembaga


3. Larutan CuSO₄ dengan anode tembaga dan katode besi


4. Lelehan NaCl dengan elektrode grafit


5. Lelehan Al₂O₃ dengan elektrode grafit

PEMBAHASAN :

1. Elektrolisis Larutan H₂SO₄ dengan elektrode karbon (inert)
   
   H₂SO₄ (aq) → 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
   
   Katode (-) : 4H⁺(aq) + 4e^– → 2H₂(g)
   
   Anode(+) : 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + 4e^– + O₂(g) +
   
   2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)


2. Elektrolisis Larutan CuSO₄ dengan elektrode tembaga (non inert)
   
   CuSO₄ (aq) → Cu²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
   
   Katode (-) : Cu²⁺(aq) + 2e^– → Cu(s)
   
   Anode(+) : Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e^– +
   
   Cu(s) → Cu(s)


3. Elektrolisis Larutan CuSO₄ dengan anode tembaga (non inert) dan katode besi (tidak bereaksi)
   
   CuSO₄ (aq) → Cu²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)
   
   Katode (-) : Cu²⁺(aq) + 2e^– → Cu(s)
   
   Anode(+) : Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e^– +
   
   Cu(s) → Cu(s)


4. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
   
   2NaCl(l) → 2Na⁺(l) + 2Cl^–(l)
   
   Katode (-) : 2Na⁺(l) + 2e^– → Na(l)
   
   Anode(+) : 2Cl^–(l) → Cl₂(g) + 2e^– +
   
   2Na⁺(l) + 2Cl^–(l) → Cl₂(g) + Na(l)


5. Elektrolisis Lelehan Al₂O₃ dengan elektrode grafit (inert)
   
   Al₂O₃(l) → 2Al³⁺(l) + 3O^2-(l)
   
   Katode (-) : 2Al³⁺(l) + 6e^– → 2Al(s)
   
   Anode(+) : 3O^2-(l) → 3/2 O₂(g) + 2e^– +
   
   2Al³⁺(l) + 3O^2-(l) → 2Al(s) + 3/2 O₂(g)

Soal No.6

Larutan Na₂SO₄ dielektrolisis selama 2 jam dengan arus listrik 10 A pada suhu 0^oC dan tekanan 1atm

1. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode


2. Hitunglah volume gas yang terjadi di anode dan katode

PEMBAHASAN :

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.7

Tentukan massa gas klorin yang dihasilkan dari elektrolisis larutan NaCl pekat selama 2 jam dengan besar lengan berkuasa arus 5 A (Ar Cl = 35,5)

PEMBAHASAN :

Soal No.8

Logam magnesium diperoleh dari elektrolisis lelehan MgCl₂. Berapa besar lengan berkuasa arus yang diperlukan untuk menghasilkan 50 kg logam magnesium setiap jam? (Ar Mg = 24)

PEMBAHASAN :

Soal No.9

Larutan KCl yang volumenya 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,1 F, hitunglah:

1. Volume gas yang dihasilkan di anode dan katode


2. pH larutan sesudah elektrolisis (volume larutan dianggap tetap).

PEMBAHASAN :

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.10

Larutan NiSO₄ 0,05 M dielektrolisis dengan elektrode grafit. Arus listrik yang dipakai 0,5 A dan di katode diendapkan logam nikel dengan massa 11,6 gram (Ar Ni = 58)

1. Tuliskan reaksi yang terjadi!


2. Berapa usang elektrolisis dilakukan?


3. Berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada dikala 1 gram gas CH₄ volumenya 1 liter? (Ar C = 12, H = 1)


4. pH larutan sesudah elektrolisis kalau volume larutan 500 mL.

PEMBAHASAN :

Soal No.11

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO₄. Larutan AgNO₃, dan larutan FeCl₃ secara seri. Jika pada larutan yang berisi CuSO₄ di katode mengendap logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak dan besi yang mengendap pada masing-masing katode. Diketahui Ar Cu = 63,5; Ag = 108; Fe = 56

PEMBAHASAN :

Sumber Soal : Kimia Kelas XII Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga

DOWNLOAD CONTOH SOAL ELEKTROLISIS & HUKUM FARADAY BAG.II DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

BINGUNG ADA YANG BELUM JELAS?

ADA YANG MAU DITANYAKAN?

MASUK KESINI : TEMPAT NANYA

UNTUK BERTANYA DAN BERBAGI ILMU BERSAMA

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: