Contoh Soal Larutan Penyangga Asam Dan Basa Lemah | Teladan Soal Kimia

Mau beli softlens murah?? kami siap melayani anda klik di sini  (softlens murah ) ^_^

Bila 0,15 mol CH3COOH (Ka = 2 . 10–15) dan 0,1 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan pH larutan penyangga tersebut!
Jawab:

Bila 3,4 gram gas NH3 dilarutkan ke dalam 1 liter air. Kemudian ke dalam larutantersebut ditambahkan 5,35 gram NH4Cl. Jika KbNH3 = 1,8.10-5, Mr NH3 = 17 dan Mr NH4Cl = 53,5, tentukanlah pH larutan tersebut!
Jawab:

Bila 2 liter larutan NH4OH 0,2 M dicampurkan dengan 2 liter larutan NH4Cl 0,2 M dan Kb NH4OH = 1,8.10-5. Tentukan:
a. pH larutan penyangga
b. pH larutan penyangga sesudah penambahan 10 ml HCl 0,1 M
c. pH larutan penyangga sesudah penambahan 10 ml NaOH 0,1 M
Jawab:
a. Jumlah mol NH4OH = V × M = 2 × 0,2 = 0,4 mol
Jumlah mol NH4Cl = V × M = 2 × 0,2 = 0,4 mol

b. Pada adonan NH4OH dan NH4Cl ditambahkan HCl, maka NH4OH akan bereaksi dengan HCl membentuk NH4Cl.
Jumlah mol NH4Cl awal = 0,4 mol = 400 mmol
Jumlah mol NH4OH awal = 0,4 mol = 400 mmol
Jumlah mol HCl = V × M = 10 ml × 0,1 M = 1 mmol

c. Pada adonan NH4OH dan NH4Cl ditambahkan NaOH, maka NaOH akan
bereaksi dengan NH4Cl sehingga NH4OH bertambah dan NH4Cl berkurang.
Jumlah mol NH4OH awal = 0,4 mol = 400 mmol
Jumlah mol NH4Cl awal = 0,4 mol = 400 mmol
Jumlah mol NaOH = V × M = 10 ml × 0,1 M = 1 mmol

Sumber http://ekonomimanajemenakuntansi.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: