√ Rangkuman Bahan Teori Asam Basa, Menghitung Ph, Titrasi

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Teori Asam Basa

Teori Arhenius

Asam : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion H⁺, contoh:

HCl(aq) ® H⁺ (aq) + Cl^–(aq)

Basa : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion OH^–, contoh:

KOH (aq) ® K⁺(aq) + OH(aq)

Teori Bronsted-Lowry

Asam : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi proton (H⁺)

Basa : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima proton (H⁺)

Contoh:

Basa Asam

NH₃(g) + H₂O(l) ®NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)

Melepas 1 H⁺

Menangkap 1 H⁺

DOWNLOAD RANGKUMAN ASAM BASA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Teori Lewis

Asam : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima pasangan elektron

Basa : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi pasangan elektron

Contoh:

NH₃(g) + BF₃(g) ® H₃N–BF₃(s)

Dalam reaksi tersebut, BF₃ bertindak sebagai akspetor pasangan elektron

LIHAT JUGA : Contoh Soal Asam Basa

Asam

Terbagi menjadi dua:

Asam Kuat

Mengalami ionisasi tepat dalam air

Memiliki derajat ionisasi (α) = 1

Contohnya: H₂SO₄, HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄

Rumus penentuan pH:

[H⁺] = a. Ma

Ket : a = valensi asam (jumlah H⁺)

Ma = Molaritas Asam

pH = – log [H⁺]

Jika [H⁺] = 10^-a maka pH = a

Jika [H⁺] = b. 10^-a maka pH = a – log b

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Titrasi & Stoikiometri Asam Basa

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Asam Lemah

Mengalami ionisasi sebagian dalam air

Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus memilih α:

Contohnya : HCN, HF, H₃PO₄, CH₃COOH, dll

Rumus penentuan pH:

pH = – log [H⁺]

Jika [H⁺] = 10^-a maka pH = a

Jika [H⁺] = b. 10^-a maka pH = a – log b

BASA

Basa Kuat

Mengalami ionisasi tepat dalam air

Memiliki derajat ionisasi (α) = 1

Contohnya : LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Rumus penentuan pH:

[OH^–] = b. Mb

Ket : b = valensi basa(jumlah OH^–)

Mb = Molaritas Basa

pOH = – log [OH^–]

Jika [OH^–] = 10^-a maka pOH = a

Jika [OH^–] = b. 10^-a maka pOH = a – log b

pH = 14 – pOH

Basa Lemah

Mengalami ionisasi sebagian dalam air

Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus memilih α :

Contohnya : NH₄OH, AgOH, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂,dll

Rumus penentuan pH:

pOH = – log [OH^–]

Jika [OH^–] = 10^-a maka pOH = a

Jika [OH^–] = b. 10^-a maka pOH = a – log b

pH = 14 – pOH

 

 

TITRASI

• 
  
  Merupakan metode analisis kuantitatif untuk memilih kadar suatu larutan.
  
  
  
  


• 
  
  Jika zat yang akan ditentukan kadarnya ialah larutan asam maka harus dititrasi oleh larutan basa, begitu pula sebaliknya.
  
  

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Perhitungan Titrasi

• 
  
  Perhitungan titrasi berkhasiat memilih konsentrasi larutan asam / basa yang diperoleh
  
  
  dari hasil titrasi pada keadaan titik ekuivalen.
  
  
  
  


• 
  
  Titik ekuivalen terjadi pada dikala asam tepat bereaksi dengan basa, dan sebaliknya.
  
  
  Berlaku hubungan:
  
  
  
  

  Jumlah gram ekuivalen (grek) asam = Jumlah gram ekuivalen (grek) basa
  
  

  
  

  Dengan :

  
  

  Jumlah grek asam = Va x Na

  
  

  Jumlah grek basa = Vb x Nb
  
  

  
  

  Na = Normalitas Asam (N), Va = Volume asam (L)
  
  

  
  

  Nb = Normalitas Basa (N), Vb = Volume basa (L)

  
  


• Sehingga berlaku hubungan:

Va x Na = Vb x Nb

• 
  
  Hubungan normalitas dan molaritas
  
  
  
  

  Na = Ma x a
  
  

  
  

  Nb = Mb x b
  
  

  
  


• 
  
  Sehingga berlaku hubungan:
  
  
  
  

   

  
  

  Va x Ma x a = Vb x Mb x b
  
  

  
  

  Dengan :
  
  

  
  

  Ma = molaritas asam;
  
  

  
  

  a = valensi asam/jumlah ion H⁺
  
  

  
  

  Mb = molaritas basa;
  
  

  
  

  b = valensi basa/jumlah ion OH^–
  
  

  
  

DOWNLOAD RANGKUMAN ASAM BASA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: