Rumus Molaritas Pengenceran Dan Pola Soal Molaritas Pengenceran Larutan
Materi kimia dalam Blog kali ini akan membahas perihal molaritas pengenceran larutan berupa rumus dan teladan soal molaritas pengenceran larutan. Dalam materi ini terlebih dahulu kita akan memahami apa itu pengenceran larutan serta tujuan dilakukannya penceran larutan.Apa itu Larutan ?
Larutan sanggup diartikan sebagai adonan yang homogen antara dua macam zat ataupun lebih. Larutan terdiri dari pelarut dan zat terlarut. Sehingga sanggup kita katakan : Larutan = zat terlarut + zat pelarut
Contoh :
Larutan gula dimana gula merupakan zat terlarut dan air sebagai zat pelarut
Apa itu Zat Terlarut ?
Zat terlarut (solute) yaitu zat yang komposisinya lebih kecil dalam suatu larutan. Zat terlarut sanggup berwujud gas, cair dan padat. Contohnya : garam, gula.Apa itu Zat Pelarut ?
Zat pelarut (solvent) yaitu zat yang komposisinya lebih besar dalam suatu larutan. Zat pelarut umumnya berwujud cair. Contohnya : air, asam khlorida, alkohol dan lain sebagainya.Apa itu Molaritas Larutan ?
Molaritas yaitu salah satu prosedur dalam memilih konsentrasi larutan dengan menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 mililiter) larutan.
Apa itu Pengenceran Larutan ?
Pengenceran larutan yaitu suatu upaya untuk memperkecil konsentrasi larutan dengan jalan menambahkan sejumlah tertentu pelarut. Pengenceran mengakibatkan volum dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah zat terlarut tidak berubah.
Tujuan Pengenceran Larutan
Berikut beberapa hal yang menjadi tujuan dari suatu larutan yang dilakukan proses pengenceran :
- Untuk mempercepat pekerjaan (misal:tak perlu melarutkan dari kristal).
- Bertujuan untuk mendapat dosis terbaik .
- Memudahkan pengukuran/penakaran.
- Memperbaiki % (kadar) campuran/larutan tanggapan kesalahan.
Rumus Molaritas Pengenceran
mol1 = mol2 atau V1M1 = V2M2
Keterangan :
- V1 yaitu Volume sebelum pengenceran
- M1 yaitu molaritas sebelum pengenceran
- V2 yaitu volume setelah pengenceran
- M2 yaitu molaritas setelah pengenceran
Latihan Soal Molaritas Pengenceran
1. Soal Molaritas Pengenceran Pertama
Hitunglah volume pelarut yang harus ditambahkan kalau 100 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan sehingga konsentrasinya menjadi 0,01 M ?
Pembahasan
V1 = 100 mL
M1 = 0,1 M
M2 = 0,01 M
V1 . M1 = V2 . M2
100 . 0,1 = V2 . 0,01
10 = 0,01V2
V2 =
Kaprikornus volume pelarut yang harus ditambahkan yaitu 1000 mL
M1 = 0,1 M
M2 = 0,01 M
V1 . M1 = V2 . M2
100 . 0,1 = V2 . 0,01
10 = 0,01V2
V2 =
10 0,01
= 1000 mL Kaprikornus volume pelarut yang harus ditambahkan yaitu 1000 mL
2. Soal Molaritas Pengenceran Kedua
Sebanyak 275 ml larutan H2SO4 0,75 M ditambahkan air sebanyak 525 mL. Hitunglah konsentrasi larutan setelah penambahan air ?Pembahasan
V1 = 275 mL
M1 = 0,75 M
V2 = 525 mL + 275 mL = 800 mL
V1 . M1 = V2 . M2
275 . 0,75 = 800 . M2
206,25 = 800M2
M2 =
Kaprikornus konsentrasi larutan setelah penambahan air yaitu 0,285 M
M1 = 0,75 M
V2 = 525 mL + 275 mL = 800 mL
V1 . M1 = V2 . M2
275 . 0,75 = 800 . M2
206,25 = 800M2
M2 =
206,25 0,01
= 0,285 M Kaprikornus konsentrasi larutan setelah penambahan air yaitu 0,285 M
Nah kini anda sudah lebih dalam memahami materi soal molaritas pengenceran. Anda sanggup menemukan materi molaritas lainnya dalam Blog berupa : Sumber http://www.kontensekolah.com/
0 Response to "Rumus Molaritas Pengenceran Dan Pola Soal Molaritas Pengenceran Larutan"
Posting Komentar