Contoh Soal Molalitas Terlengkap Dan Kunci Jawabannya

Blog dalam mata pelajaran Kimia kali ini akan membahas perihal latihan soal molalitas yang disertai langkah-langkah detil pembahasannya.

Pada bahan kimia sebelumnya, Blog telah membahas perihal Molalitas. Seperti yang kita ketahui Molalitas itu yaitu salah satu cara untuk menyatakan konsentrasi larutan yang di dasarkan pada massa. Sedangkah Molaritas menurut Volume, dimana

Untuk klarifikasi lebih lengkap perihal pengertian dan rumus-rumus molalitas sanggup anda jumpai pada tutorial yang berjudul dengan : Pengertian Molalitas Beserta Rumus-Rumus Molalitas.

Latihan Soal Molalitas

1. Soal Molalitas Pertama

---

Jika terdapat 4 gram NaOH (Mr = 40) terlarut dalam 250 gr air, berapakah molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan

massa terlarut = 4 gram
massa pelarut = 250 gram
Mr NaOH = 40

m =

g / M_r

x

1000 / P

m =

4 / 40

x

1000 / 250

m = 0,1 x 4
m = 0,4 m

2. Soal Molalitas Kedua

---

Hitunglah molalitas suatu larutan kalau terdapat 10 gram NaOH (Mr = 40) yang dilarutkan dalam 2 kg air ?

Pembahasan

massa terlarut = 10 gram
massa pelarut = 2 kg
Mr NaOH = 40

Jika pada soal no.1 massa pelarutnya dalam n gram, sedangkan pada soal no.2 yaitu n kilogram (kg). Sehingga kita akan memakai rumus molalitas dasar. Silahkan lihat rumusnya pada tutorial berikut : Rumus Molalitas.

Langkah pertama, kita harus mendapat jumlah molnya (n) terlebih dahulu dengan rumus :
n =

g / M_r

n =

10 / 40

= 0,25 mol


Langkah kedua, substitusi nilai "n" kedalam rumus dasar molalitas:
m =

n / P

m =

0,25 / 2

= 0,125 m

3. Soal Molalitas Ketiga

---

Berapa molalitas larutan yang mempunyai 0,32 mol zat terlarut dalam 2200 gram pelarut ?

Pembahasan

mol terlarut (n) = 0,32 mol
massa pelarut (P) = 2200 gram = 2,2 kg

m =

n / P

m =

0,32 / 2,2

= 0,145 m

4. Soal Molalitas Keempat

---

Berapa massa air yang dibutuhkan untuk menyiapkan larutan 1,2 m yang memakai NaCl 0,6 mol ?

Pembahasan

mol terlarut (n) = 0,6 mol
molalitas (m) = 1,2 m

m =

n / P

1,2 =

0,6 / P

P=

0,6 / 1,2

= 0,5 kg
Makara massa air (massa pelarut) yang dibutuhkan yaitu 0,5 kg

5. Soal Molalitas Kelima

---

Berapa massa glukosa (Mr = 180) yang harus dilarutkan dalam 400 gram etanol untuk menciptakan larutan 1,6 m?

Pembahasan

Dari soal diatas, massa terlarut yaitu massa glukosa sedangkan massa pelarut yaitu etanol.

Mr glukosa = 180
massa pelarut (P) = 400 gram = 0,4 kg
molalitas (m) = 1,6 m

m =

n / P

1,6 =

n / 0,4

n = 1,6 x 0,4
n = 0,64 mol

n =

massa terlarut / Mr

0,64 =

massa terlarut / 180

massa terlarut = 0,64 x 180
massa terlarut = 115,2 gram

Makara massa glukosa yang dibutuhkan yaitu 115,2 gram

6. Soal Molalitas Keenam

---

Berapa massa NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) untuk mendapat larutan NaOH 0,25 m ?

1 liter air = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
M_r NaOH = 40

m =

g / M_r

x

1000 / P

m =

g / 40

x

1000 / 1000

0,25 =

g / 40

x

1000 / 1000

g = 0,25 x 40 = 10 gram

Jadi, banyaknya NaOH yang dibutuhkan yaitu 10 gram.

7. Soal Molalitas Ketujuh

---

Misalkan terdapat mol zat terlarut sebesar 2 mol yang dilarut dalam 1 L pelarut, berapakah molalitasnya ?

Pembahasan

P = 1 L = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 1 kg
mol terlarut (n) = 2 mol

m =

n / P

m =

2 / 1

= 2 m

8. Soal Molalitas Kedelapan

---

Hitung molalitas 25 gram KBr (Mr = 119) yang dilarutkan dalam 750 mL air murni.

Pembahasan

zat terlarut = 25 gram
Mr = 119
zat pelarut (P) = 750 mL = 750 gram (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 0,75 kg

n =

zat terlarut / Mr

n =

25 / 119

= 0,21 mol

m =

n / P

m =

0,21 / 0,75

= 0,28 m

Sumber http://www.kontensekolah.com/

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: