√ Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Rangkuman Materi Sifat Koligatif

KONSENTRASI

• Banyaknya zat terlarut dalam sejumlah zat pelarut.
  
  

1. Fraksi mol (X)

Menyatakan perbandingan jumlah mol komponen suatu zat terhadap total mol semua komponen yang terdapat dalam larutan

Jika larutan hanya terdiri dari dua komponen, zat A dan zat B, berlaku:

X_B = 1 – X_A

2. Molalitas (m)

Banyaknya zat terlarut di dalam satu kilogram pelarut.

 

P = berat pelarut

DOWNLOAD RANGKUMAN SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

3. Molaritas (M)

Banyaknya zat terlarut di dalam satu liter larutan.

 

V = volume larutan

SIFAT KOLIGATIF

• Pengertian
  
  

Sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada konsentrasi/jumlah partikel zat terlarut.

LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Bagian I

1. Penurunan Tekanan Uap (∆P)

• 
  
  Tekanan yang ditimbulkan oleh uap yang terbentuk dari zat cair yang berubah
  
  
  membentuk fasa gas.
  
  

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

• 
  
  Penambahan zat terlarut non volatile(sukar menguap) sanggup mengakibatkan
  
  
  menurunkan tekanan uap. Karena partikel pelarut akan terhalang dikala akan
  
  
  menguap.
  
  

• 
  
  Jika tekanan uap pelarut (P^o) dan tekanan uap larutan (P_L). Maka berlaku :
  
  
  
  

  P^o > P_L
  
  

  
  


• 
  
  Besar penurunannya (∆P) ialah :
  
  
  
  

  ∆P = P^o – P_L
  
  

  
  


• 
  
  Hubungan penurunan tekanan uap (∆P) dengan fraksi mol (X)
  
  
  
  

  Francois M. Raoult menjelaskan hubungan P_L dengan X melalui aturan Raoult dalam
  
  persamaan :

  
  

  P_L = X_P . P^o
  
  

  
  

Xp = fraksi mol pelarut

Karena Xp + Xt = 1, maka diperoleh rumusan:

∆P = X_t . P^o

Xt = fraksi mol terlarut

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sifat Koligatif

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

2. Kenaikan Titik Didih (∆T_b)

• 
  
  Akibat tekanan uap larutan mengalami penurunan dari tekanan uap pelarut, maka titik
  
  
  didih larutan akan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut.
  
  


• 
  
  Dengan penambahan zat terlarut. Titik didih larutan akan lebih tinggi dibandingkan
  
  
  titik didih pelarut. Hal ini sanggup dijelaskan dengan diagram fasa:
  
  

  
  
  

  
  


• 
  
  Jika titik didih pelarut (T_b^o) dan titik didih larutan (T_bL). Maka berlaku :
  
  
  
  

  T_b^o < T_bL
  
  

  
  

  Besar kenaikan titik didih (∆T_b) ialah :
  
  

  
  

  ∆T_b = T<sub>b
  
  L</sub> – T_b^o
  
  

  
  

  T_b^o air = 100^oC
  
  

  
  

  T_{b L} > 100^oC
  
  

  
  


• Hubungan kenaikan titik didih dengan konsentrasi (molalitas):
  
  

∆T_b = K_b . m

K_b = Tetapan Kenaikan titik didih molal

(air = 0,52^oC/m)

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian II

3. Penurunan Titik Beku (∆T_f)

• 
  
  Dengan penambahan zat terlarut. Titik beku larutan akan lebih rendah dibandingkan
  
  
  titik beku pelarut. Hal ini sanggup dijelaskan dengan diagram fasa.
  
  


• 
  
  Jika titik beku pelarut (T_f^o) dan titik beku larutan (T_fL). Maka berlaku :
  
  
  
  

  T_f^o > T_fL
  
  

  
  

  Besar penurunan titik beku (∆T_f) ialah :
  
  

  
  

  ∆T_f = T_f ^o– T_{f L}
  
  

  
  

  T_f^o air = 0^oC
  
  

  
  

  T_{b L} < 0^oC
  
  

  
  


• Hubungan penurunan titik beku dengan konsentrasi (molalitas):
  
  

∆T_b = K_b . m

K_b = Tetapan Kenaikan titik didih molal

(air = 0,52^oC/m)

4. Tekanan osmosis (π)

• 
  
  Osmosis ialah proses perpindahan larutan yang mempunyai konsentrasi rendah
  
  
  melalui membran semipermeabel menuju larutan yang mempunyai konsentrasi
  
  
  lebih tinggi sampai tercapai kesetimbangan konsentrasi.
  
  
  
  

• 
  
  Tekanan yang diterapkan untuk menghentikan proses osmosis dari larutan encer
  
  
  atau pelarut murni ke dalam larutan yang lebih pekat disebut tekanan osmotik larutan.
  
  
  
  


• 
  
  Rumusan tekanan osmosis:
  
  
  
  

  π = M.R.T
  
  

  
  

Keterangan:

π = Tekanan Osmosik

M = Molaritas

R = Tetapan Gas Umum (0,082 L atm/k mol)

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian III

• 
  
  Sifat Koligatif larutan elektrolit
  
  
  
  
  Perbedaan jumlah partikel larutan elektrolit dan larutan non elektrolit menyebabkan
  
  
  nilai sifat koligatif menjadi berbeda. Rumusan sifat koligatif untuk larutan elektrolit
  
  
  harus dikalikan faktor Van Hoff (i)
  
  

i = (1 + (n-1)α)

Ket: n = jumlah ion , α= derajat ionisasi

Rumusan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit:

∆P	∆Tb	∆Tf	π
∆P = Xt . Po	∆Tb = Kb . m . i	∆Tf = Kf . m . i	π = M . R . T. i

DOWNLOAD RANGKUMAN SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

BINGUNG ADA YANG BELUM JELAS?

ADA YANG MAU DITANYAKAN?

MASUK KESINI : TEMPAT NANYA

UNTUK BERTANYA DAN BERBAGI ILMU BERSAMA

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: