√ Elektrokimia, Sel Volta, Elektrolisis Aturan Faraday

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Rangkuman Materi Sel Volta & Elektrolisis

ELEKTROKIMIA

• 
  
  Membahas korelasi listrik dengan reaksi kimia, terdiri dari dua jenis:
  
  

SEL VOLTA	SEL ELEKTROLISIS
Mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik Terdapat dua elektroda: Katoda (+) : mengalami reaksi reduksi Anoda (-) : mengalami reaksi oksidasi Contoh: Baterai, Accu	Mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia Terdapat dua elektroda: Katoda (-) : mengalami reaksi reduksi Anoda (+) : mengalami reaksi oksidasi Contoh : Penyepuhan, pelapisan logam

 

DOWNLOAD RANGKUMAN ELEKTROKIMIA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

SEL VOLTA

• 
  
  Untuk mengetahui logam yang sanggup dijadikan katoda atau anoda, sanggup mengacu pada deret volta (deretan logam menurut fasilitas mengalami reduksi:
  
  

DERET VOLTA

Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-(H₂O)-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Semakin Ke kiri: Semakin Ke kanan :

PENENTUAN E^O_SEL

E⁰_SEL = E^O REDUKSI – E^O OKSIDASI

PENENTUAN NOTASI SEL

Anoda I Ion Anoda II Ion Katoda I katoda

REAKSI PENDESAKAN

LOGAM DI KIRI DERET VOLTA DAPAT MENDESAK/BEREAKSI LOGAM DI KANAN DERET VOLTA

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sel Volta

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

KOROSI

• Merupakan suatu reaksi oksidasi yang ditimbulkan jawaban adanya gas oksigen dan air.
  
  


• Proses pencegahan terjadinya korosi:
  
  1. Pelapisan (dilapisi dengan logam yang lebih susah mengalami oksidasi atau yang mempunyai E⁰ yang lebih besar/berada di sebelah kanan logam yang akan dilindungi dalam deret volta)
  
  
  2. Proteksi Katodik (dihubungkan dengan logam yang lebih gampang teroksidasi yang mempunyai E⁰ yang lebih kecil/berada di sebelah
  
  
  kiri logam yang akan dicegah mengalami korosi)
  
  

  3. Pengecatan (melindungi logam biar tidak bersentuhan dengan udara atau air
  
  4.Aliasi (mencampurkan dengan logam lain sehingga mempunyai sifat tahan karat)
  
  

LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Sel Volta

ELEKTROLISIS

Proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia. Reaksi kimia yang terjadi ialah reaksi ionisasi larutan elektrolit yang menghasilkan ion faktual yang akan bergerak ke katoda (-) dan ion negatif yang akan bergerak ke anoda(+), contoh:

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^–(aq)

Ke katoda ke anoda

REAKSI PADA KATODA	REAKSI PADA ANODA
A. LARUTAN Ion-ion IA, IIA, Al3+, Mn2+ Larutan : 2H2O + 2e →2OH– + H2 Lelehan : Semua ion no.1 mengalami reaksi pada no.3 Ion H+ 2H+ + 2e → H2 Ion-ion logam selain 1 dan 2 Ln+ + ne → L	A. Elektrode Inert (Pt, C, Au) ion-ion sisa asam (SO42-, NO3–) 2H2O → 4H+ + 4e + O2 Ion Halida (F–, Cl–, Br–, I–) 2X– → X2 + 2e Ion OH– 4OH– → 2H2O + 4e + O2 B. Elektrode Non Inert Elektrodenya yang akan bereaksi L → Ln+ + ne

LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Elektrolisis & Faraday

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

HUKUM FARADAY

Faraday I :

• 
  
  Michael Faraday menemukan korelasi kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis dengan jumlah listrik yang digunakan.
  
  


• 
  
  Rumus memilih massa yang diendapkan:
  
  

w = massa yang dibebaskan (gram)

e = berat ekivalen = Ar / Jumlah elektron

i = arus listrik (ampere);

t = waktu (sekon)

Faraday II :

• 
  
  Bila arus yang dipakai sama berlaku:
  
  

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran elektrolisis & Faraday

Stoikiometri Faraday :

• Melibatkan perbandingan mol antar zat dalam reaksi elektrolisis


• Hal yang perlu diingat:

Perbandingan Mol = Perbandingan Koefisien

Pada P dan T berlaku :

• Langkah-langkah pengerjaan soal stoikiometri Faraday:
  
  

1. Tulis reaksi elektrolisisnya


2. 
   
   Ubah data yang diketahui ke mol kalau diketahui Gr, V, M, JP, P, T dan kalau data yang
   
   
   diketahui arus (I), waktu (t), muatan (Q) ubah data ke mol elektron
   
   

   

   
   


3. Bandingkan mol yang diketahui dengan mol zat yang akan ditanyakan.


4. Ubah mol yang ditanyakan ke bentuk yang yang ditanyakan.

DOWNLOAD RANGKUMAN ELEKTROKIMIA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: