iklan

√ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum




style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">



Kelemahan Teori Atom Bohr


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan, diantaranya:



  1. Hanya menjelaskan Spektrum atom Hidrogen

  2. Tidak sanggup menjelaskan spektrum atom Hidrogen mempunyai garis-garis komplemen (Efek Zeeman dan Efek Strack).


Teori Dasar Munculnya Teori Atom Modern


Dualisme de Broglie:


“Elektron sanggup bertindak sebagai partikel juga sebagai gelombang”.


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Prinsip Ketidakpastian Heisenberg:


“Elektron tidak ditemukan secara niscaya di dalam lintasan tetapi hanya kebolehjadian”.


Daerah Kebolehjadian ditemukannya elektron disebut Orbital


LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Struktur Atom Modern


Persamaan Schrödinger


Schrödinger menciptakan persamaan gelombang yang didasari pernyataan de broglie”.persamaannya:


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Persamaan ini memperkirakan kawasan kebolehjadian ditemukannya elektron (Orbital).


DOWNLOAD RANGKUMAN STRUKTUR ATOM MODERN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Bilangan Kuantum



  • Bilangan kuantum merupakan citra kedudukan elektron dalam suatu atom dan membedakannya dengan elektron lainnya.

  • Bilangan kuantum diperoleh dari penurunan persamaan Schrödinger.

  • Bilangan kuantum mempunyai 4 jenis, diantaranya bilangan kuantum utama (n), Bilangan kuantum azimut (l ), Bilangan kuantum magnetik (m) dan Bilangan kuantum spin (s)


Bilangan kuantum utama (n)


menunjukkan kulit yang ditempati elektron


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Struktur Atom Modern


Bilangan kuantum azimut (l )


Menunjukan sub kulit yang ditempati elektron


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Hubungan kulit (n) dengan subkulit (l):


lmaks = (n-1)


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Bilangan kuantum magnetik (m)


Menunjukan orientasi elektron dalam orbital


Hubungan azimuth (l) dengan magnetik (m):


m = –l, 0, +l


Hubungan ini juga sanggup memilih jumlah orbital masing-masing sub kulit, satu orbital akan diisi maksimal oleh 2 elektron.


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Bilangan kuantum spin (s)


Menunjukan arah rotasi elektron


satu orbital diisi oleh maksimal dua elektron, satu mengarah ke atas (s = + ½ ), satu lagi mengarah ke bawah (s= – ½)


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Penulisan bilangan kuantum dalam konfigurasi elektron


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Contoh soal



  1. Tentukan harga n dan l elektron yang terletak pada orbital :

    1. 4s

    2. 3d



  2. Tuliskan ke 4 bilangan kuantum yang mungkin pada orbital :

    1. 4p

    2. 3d

    3. 4f




Jawaban


1.



  1. n = 4 (kulit ke-4), dan l = 0 (subkulit s)

  2. n = 3 (kulit ke-3), dan l = 2 (subkulit d)


2.



  1. n = 4, l = 1, m = -1, 0, +1 , s = +½, -½

  2. n = 3, l = 2, m = -2,-1, 0, +1,+2 , s = +½, -½

  3. n = 4, l = 3, m = -3,-2,-1, 0, +1,+2,+3 , s = +½, -½


 


Bentuk Orbital


Orbital s


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Orbital p


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Orbital d


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


 


Konfigurasi Elektron


Tiga Aturan konfigurasi atom modern :


Aturan Aufbau (Membangun)


“Pengisian elektron dimulai dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah lalu ke tingkat energi yang lebih tinggi”


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Urutan subkulit dari energi terendah hingga tertinggi yaitu sebagai berikut:


1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, …dst


Cara cepat menghapal:


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Contoh soal:


Tuliskan konfigurasi elektron atom berikut dengan lengkap:


12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2


20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2


30Zn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10


23V : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3


14Si : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2


Aturan Hund


“Pengisian elektron pada orbital yang setingkat energinya mula-mula elektron diisi dengan tidak berpasangan terlebih dahulu sehabis diisikan gres lalu berpasangan”


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Contoh soal:


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Larangan Pauli


Elektron yang menghuni orbital dihentikan mempunyai ke 4 bilangan kuantum yang sama. n, l, m boleh sama tetapi bilangan kuantum s akan berbeda.


Contoh Soal


Tentukan ke 4 bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur berikut:


8O : 1s2 2s2 2p4


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Elektron yang terakhir di tulis


Bilangan kuantumnya:


n = 2, l = 1, m = -1, s = -1/2




style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Cara Menulis Konfigurasi Singkat


Konfigurasi elektron sanggup disingkat memakai konfigurasi elektron gas mulia


Konfigurasi gas mulia


2He : 1s2


10Ne : 1s2 2s2 2p6


18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6


36Kr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6


54Xe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 …….dst


86Rn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 …….dst


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Menentukan dengan lebih cepat:


Caranya:



  1. Tentukan gas mulia yang dijadikan penyingkat, nomor atom gas mulia harus lebih kecil dari nomor atom yang ditentukan

  2. Lanjutkan konfigurasi elektron dari gas mulia, caranya:


Sesudah : [He] 2s2


[Ne] 3s2


[Ar] 4s2


[Kr] 5s2


[Xe] 6s2


[Rn] 7s2


Contoh:


Tentukan konfigurasi elektron dengan singkat



  1. 22Ti

  2. 17 Cl

  3. 53 I



  1. 22Ti, nomor atomnya 22 dibawahnya ada [18Ar], tersisa tinggal 4 elektron lagi sehingga menjadi 22Ti : [Ar] 4s2 3d2

  2. 17Cl, nomor atomnya 17 dibawahnya ada [10Ne], tersisa tinggal 7 elektron lagi sehingga menjadi 17Cl : [Ne] 3s2 3p5

  3. 53I, nomor atomnya 53 dibawahnya ada [36Kr], tersisa tinggal 17 elektron lagi sehingga menjadi 53I : [Kr] 5s2 4d10 5p5


 


Kestabilan subkulit d terisi penuh dan setengah penuh


Sesuai hukum Aufbau Konfigurasi Cr (24) dan Cu (29) yaitu :


24Cr : [Ar] 4s2 3d4


29Cr : [Ar] 4s2 3d9


Kenyataannya ini kurang stabil, yang betul adalah:


24Cr : [Ar] 4s1 3d5


29Cr : [Ar] 4s1 3d10


Hal ini disebabkan lantaran kondisi 3d4 kurang stabil dibandingkan 3d5, begitu pula 3d9 kurang stabil dibanding 3d10



style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">



Menentukan Golongan dan Periode


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Penentuan Golongan A (Utama)


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Jumlah elektron valensi merupakan golongan unsur tersebut


Contoh :



  1. 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1,ev= 1 Golongan = IA

  2. 8O : 1s2 2s2 2p4,ev = 2+4 =6 Golongan = VI A


Penentuan Periode


Periode ditentukan dari kulit terluar


Contoh:



  1. 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1, kulit terluar =3 Periode = 3

  2. 8O : 1s2 2s2 2p4, kulit terluar =2 Periode = 2


Penentuan Golongan B (Transisi)


Jumlah elektron di sub kulit s terakhir dan d merupakan golongan unsur tersebut


Teori Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan √ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum


Contoh:



  1. 21Sc : [Ar] 4s2 3d1,ev= 2 + 1 = 3 Golongan = III B

  2. 30Zn : [Ar] 4s2 3d10,ev= 2 + 10 = 12 Golongan = I B


Penentuan Periode



  1. 21Fe : [Ar] 4s2 3d1,kulit terakhir = 4 Periode = 4

  2. 48Cd : [K4] 5s2 4d10,kulit terakhir = 5 Periode = 5


DOWNLOAD RANGKUMAN STRUKTUR ATOM MODERN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI





style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">




Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "√ Rangkuman Struktur Atom Modern/Mekanika Kuantum"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel