√ Pola Pembahasan Struktur Atom Modern

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Sebutkan kelemahan teori atom Rutherford sehingga membawa Niels Bohr menyelidiki spektrum atom hidrogen.

PEMBAHASAN :

Jika elektron bergerak mengelilingi inti akan memancarkan energi yang menjadikan laju elektron semakin lambat dan hasilnya sanggup tertarik ke inti atom

Soal No.2

Asumsi-asumsi apa saja yang dikemukakan Niels Bohr dalam menyusun teori atomnya? Atas dasar apa Niels Bohr menyusun teori atom tersebut?

PEMBAHASAN :

Niels bohr berasumsi bahwa model kedudukan elektron dan inti atom ibarat sistem tata surya dengan inti atom yang berisi proton dan neutron sebagai pusatnya dan elektron-elektron mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan atau orbit tertentu. Niels Bohr menyusun teori tersebut atas dasar adanya spektrum kontinyu dan spektrum garis yang terjadi aakibat adanya perpindahan elektron.

DOWNLOAD CONTOH SOAL STRUKTUR ATOM MODERN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.3

Apa kelemahan teori atom Bohr? Jelaskan.

PEMBAHASAN :

Niels bohr gagal menjelaskan terjadinya spektrum dari atom yang berelektron banyak

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Struktur Atom Modern

Soal No.4

Elektron mempunyai dualisme sifat sebagai partikel dan gelombang. Apa maksudnya dualisme sifat tersebut?

PEMBAHASAN :

Elektron mempunyai sifat sebagai partikel dan gelombang. Adanya teori dualisme partikel gelombang bahwa lintasan elektron tidak lagi merupakan suatu garis melingkar mirip yang digambarkan Niels Bohr. Lintasan elektron digambarkan mengikuti contoh gelombang stasioner (diam).

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Struktur Atom Modern

Soal No.5

Bukti apakah yang mengatakan bahwa elektron mempunyai sifat gelombang?

PEMBAHASAN :

Bukti percobaan contoh difraksi dari elektron lantaran tanda-tanda difraksi hanya sanggup dijelaskan dengan menganggap elektron sebagai gelombang.

Soal No.6

Sebutkan jenis bilangan kuantum dan mencirikan apakah bilangan-bilangan kuantum tersebut?

PEMBAHASAN :

1. Bilangan kuantum utama (n),menentukan besarnya tingkat energi suatu elektron yang mencirikan ukuran orbital


2. Bilangan kuantum azimuth (l), memilih bentuk orbital dan besarnya momentum sudut elektron


3. Bilangan kuantum magnetik (m), memilih arah orientasi dari orbital di dalam ruang relatifterhadap orbital yang lain


4. Bilangan kuantum spin (s), menandakan arah putar elektron dalam orbital

Soal No.7

Tentukan harga bilangan kuantum n, l, m, dan s yang mungkin dari elektron yang menempati subkulit 3p.

PEMBAHASAN :

n = 3

l = 1

m = -1,0,+1

s = + ½ , – ½

Soal No.8

Berapa jumlah elektron maksimum yang sanggup menempati subkulit yang ditandai dengan harga n = 3, dan l = 2?

PEMBAHASAN :

n = 3 dan l = 2 berarti 3d, dimana setiap sub kulit d maksimal diisi oleh 10 elektron, maka jumlah elektronnya ialah 10 elektron

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.9

Diketahui elektron A mempunyai bilangan kuantum n = 3, l = 1 dan m = -1 dan elektron B mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = -1

1. Apakah elektron tersebut menempati orbital yang sama? Jelaskan


2. Elektron manakah yang mempunyai bilangan kuantum n=2, l = 1 dan m = -1

PEMBAHASAN :

Soal No.10

Buatlah konfigurasi elektron dari atom-atom berikut, kemudian tentukan berapa orbital yang terisi elektron dan berapa elektron yang tidak berpasangan

1. ₂₇Co


2. ₁₉K


3. ₄₄Ru


4. ₅₆Ba


5. ₃₄Se

PEMBAHASAN :

Soal No.11

Tentukan konfigurasi elektron dari ion V³⁺ kalau nomor atom V = 23 Buatlah diagram orbital untuk V³⁺ tersebut.

PEMBAHASAN :

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.12

Diketahui atom besi mempunyai nomor atom 26.

1. Tuliskan konfigurasi elektron atom besi


2. Ada berapa orbital yang terisi elektron?


3. Ada berapa orbital yang terisi elektron tidak berpasangan?


4. Bagaimana konfigurasi elektron dari ion Fe³⁺?

PEMBAHASAN :

Soal No.13

Atom A dan B mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Manakah di antara kedua atom tersebut yang lebih stabil? Jelaskan.

PEMBAHASAN :

Soal No.14

Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron : 1s² 2s² 2p⁶4s¹. Mungkinkah konfigurasi elektron tersebut sanggup terjadi? Berikan alasan Anda.

PEMBAHASAN :

Tidak mungkin terjadi lantaran berdasarkan hukum aufbau pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkat energi terendah ke orbital tertinggi. Sesudah 2p seharusnya dilanjutkan ke 3s bukan ke 4s

Soal No.15

Mengapa jumlah subkulit yang menyusun kulit M hanya terdiri dari 3 subkulit? Jelaskan.

PEMBAHASAN :

Hubungan sub kulit dengan kulit yaitu:

l_maks = (n-1)

jika n =3 berarti l_maks = 3-1 = 2

maka sub kulitnya : 0, 1, 2 atau hanya ada 3 sub kulit

Soal No.16

Dengan tanpa melihat sistem periodik unsur, tentukan letak unsur-unsur berikut,

1. ₂₆A


2. ₃₇B


3. ₅₃C


4. ₄₈D

PEMBAHASAN :

Soal No.17

Suatu unsur di dalam sistem periodik terdapat pada golongan VIA periode keempat, tentukanlah konfigurasi elektron unsur tersebut.

PEMBAHASAN :

Golongan VI A berarti elektron valensinya = 4 berakhir di sub kulit p, periode keempat berarti jumlah kulitnya = 4, maka konfigurasi elektronnya: [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²

Soal No.18

Apa yang dimaksud dengan unsur-unsur blok d?

PEMBAHASAN :

Unsur yang pengisian elektronnya berakhir di sub kulit d

Soal No.19

Diketahui unsur-unsur dengan konfigurasi elektronnya sebagai berikut:

A : 1s² 2s² 2p⁶

B: [Ne] 3s²

C: [Ne]3s²3p⁵

D: [Ar] 4s²3d¹⁰4p¹

E: [Ar] 4s¹

Di antara unsur-unsur tersebut, tentukanlah:

1. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode


2. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan


3. Unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar


4. Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar


5. Urutkanlah harga energi ionisasi unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil ke yang paling besar.

PEMBAHASAN :

1. Unsur yang satu periode = jumlah kulit sama = unsur B & C kemudian unsur D & E


2. Unsur yang satu gelombang = elektron valensi sama = tidak ada unsur yang satu golongan


3. Unsur E lantaran terletak paling kiri dan terbawah


4. Unsur A lantaran teletak paling kanan dan teratas


5. E – B – D – C – A lantaran dari kiri ke kanan energi ionisasi makin besar dari atas ke bawah makin kecil

Soal No.20

Suatu unsur di dalam sistem periodik terletak pada golongan VB periode keempat.

1. Buatlah konfigurasi elektronnya


2. Berapa elektron yang tidak berpasangan?


3. Bila unsur tersebut membentuk ion yang bermuatan +3, bagaimanakah konfigurasi elektron ionnya?

PEMBAHASAN :

Soal No.21

Ion X³⁺ mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d⁵, tentukan letak unsur tersebut dalam sistem periodik unsur.

PEMBAHASAN :

X³⁺ : [Ar] 3d⁵ (sudah melepas 3 e)

X : [Ar] 4s² 3d⁶

Elektron valensi = 8 berakhir di sub kulit d maka golongannya = VIII B

Jumlah kulit = 4, periode = 4

Soal No.22

Suatu unsur terletak pada blok d dan mempunyai 3 elektron tidak berpasangan. Unsur apa saja yang mempunyai kriteria tersebut?

PEMBAHASAN :

Memiliki elektron tidak berpasangan 3 elektron mempunyai kemungkinan konfigurasinya:

[Ar] ns² (n-1)d³ berada di Golongan VA atau

[Ar] ns² (n-1)d⁷ berada di golongan Golongan VIIIB

Soal No.23

Bagan berikut ini merupakan penggalan sistem periodik unsur yang tidak lengkap.

1. Tentukanlah letak golongan dan periode dari unsur-unsur A, B, dan F


2. Berapa elektron tidak berpasangan yang terdapat pada atom-atom B, D, dan G


3. Atom manakah yang mempunyai energi ionisasi terbesar?


4. Atom manakah yang paling gampang menangkap elektron untuk membentuk ion negatif?

PEMBAHASAN :

Soal No.24

Berapa unsur yang terdapat dalam setiap periode pada blok f? Jelaskan.

PEMBAHASAN :

14 unsur lantaran pada sub kulit f maksimal diisi oleh 14 elektron

Soal No.25

Perhatikan tabel konfigurasi elektron dan harga ionisasi dari beberapa atom unsur periode ketiga dalam sistem periodik unsur (lihat tabel di bawah). Bila ditinjau dari besarnya jari-jari atom, maka sepanjang periode dari kiri ke kanan semakin kecil, tetapi harga energi ionisasinya tidak selalu semakin besar. Misalnya dari Mg ke Al dan dari P ke S. Mengapa perubahan harga energi ionisasi tidak sejalan dengan perubahan jari-jari atom?

PEMBAHASAN :

Karena konfigurasi Mg lebih stabil dengan pengisian elektron yang penuh dibanding konfigurasi Al yang kurang stabil begitu juga konfigurasi P lebih stabil dengan pengisian elektron yang setengah penuh dibanding konfigurasi S yang kurang stabil. Unsur dengan konfigurasi elektron stabil akan mempunyai energi ionisasi yang lebih besar lantaran diharapkan energi yang lebih besar untuk melepaskan elektron

Sumber Soal : Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

DOWNLOAD CONTOH SOAL STRUKTUR ATOM MODERN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: