√ Kumpulan Soal Ulangan Larutan Penyangga/Buffer Pembahasannya

Kumpulan Soal Ulangan Larutan Penyangga

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Soal No.1

Periksa apakah gabungan berikut bersifat penyangga atau bukan. Jika ya, tuliskan komponen penyangganya:

1. 100 ml NH₃ 0,1 M + 100 ml (NH₄)₂SO₄ 0,1 M


2. 100 ml H₃PO₄ 0,25 M + 100 ml NaH₂PO₄ 0,25 M


3. 100 ml H₂SO₄ 0,05 M + 100 ml KOH 0,05 M

PEMBAHASAN :

1. NH₃ termasuk ke dalam basa lemah dan (NH₄)₂SO₄ termasuk garam yang mengandung asam konjugasi NH₃ yaitu NH₄⁺ maka gabungan tersebut termasuk larutan penyangga basa yang tersusun dari basa lemah NH₃ dan asam konjugatnya yaitu NH₄⁺


2. H₃PO₄ termasuk ke dalam asam lemah dan NaH₂PO₄ termasuk garam yang mengandung basa konjugasi H₃PO₄ yaitu H₂PO₄^– maka gabungan tersebut termasuk larutan penyangga asam yang tersusun dari asam lemah H₃PO₄ dan basa konjugatnya yaitu H₂PO₄^–


3. H₂SO₄ termasuk ke dalam asam berpengaruh dan KOH termasuk basa berpengaruh gabungan keduanya tidak akan menghasilkan larutan penyangga. Karena larutan penyangga salah satu komponennya harus berasal dari asam lemah atau basa lemah.

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN LARUTAN PENYANGGA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Soal No.2

Berapa gram ammonium sulfat, (NH₄)₂SO₄ harus ditambahkan kedalam 500 ml larutan NH₃ 0,02 M untuk menciptakan larutan penyangga dengan pH = 8? Kb NH₃ = 2 x 10^-5 ; Ar N = 14; H = 1; S = 32; O = 16

PEMBAHASAN :

(NH₄)₂SO₄ merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari NH₃ yang merupakan basa lemah. Basa lemah saat dicampurkan dengan asam konjugasinya maka akan membentuk larutan penyangga basa. Jika diketahui pH larutan penyangga = 8, maka:

pH = 8

pOH = 14 – 8 = 6

[OH^–] = 10^-6

V basa lemah = 500 mL = 0,5 L

M basa lemah = 0,02 M

Rumus larutan penyangga basa:



valensi ialah jumlah ion asam konjugasinya yaitu NH₄⁺ yaitu 2





Menentukan massa garam

Mr NH₄)₂SO₄ = Ar N x 2 + Ar H x 8 + Ar S x 1 + Ar O x 4 = 14×2 + 1×8 + 32×1 + 16×4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132

Gr = n x Mr

Gr = 0,1 mol x 132 = 13,2 gram

Soal No.3

Sebanyak 690 mg HCOOH dan 566 mg HCOONa dilarutkan dalam air sampai terbentuk 100 ml larutan. Diketahui Ka HCOOH 1,8 x 10^-4, Ar H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23, tentukan:

1. pH larutan tersebut


2. pH larutan jikalau ke dalam larutan tersebut ditambahkan 10 ml larutan NaOH 0,25 M


3. pH larutan jikalau kedalam larutan tersebut ditambahkan 10 ml larutan HCl 0,25 M


4. pH larutan jikalau kedalam larutan tersebut ditambahkan 100 ml air

PEMBAHASAN :

1. HCOOH merupakan asam lemah sedangkan HCOONa mengandung HCOO^– yang merupakan basa konjugasi dari HCOOH sebagai gabungan tersebut akan membentuk larutan penyangga asam. Maka pH gabungan tersebut dihitung dengan memakai rumus larutan penyangga asam.
   
   Mr HCOOH = Ar H x 2 + Ar C x 1 + Ar O x 2 = 1×2 + 12×1 + 16×2 = 46
   
   Mr HCOONa = Ar H x 1 + Ar C x 1 + Ar O x 2 + Ar Na x 1 = 1×1 + 12×1 + 16×2 + 23×1 = 68
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   pH = 4 – log 3,24


2. Ditambahkan 10 ml NaOH 0,25 M
   
   NaOH akan menghailkan ion OH^– yang akan bereaksi dengan HCOOH (asam)
   
   n NaOH = M x V = 0,25 M x 10 ml = 2,5 mmol
   
   
   
   
   
   pH = 4 – log 2


3. Ditambahkan 10 ml HCl 0,25 M
   
   HCl akan menghailkan ion H⁺ yang akan bereaksi dengan HCOO^– (basa)
   
   n HCl = M x V = 0,25 M x 10 ml = 2,5 mmol
   
   
   
   
   
   pH = 4 – log 5,4


4. Penambahan air atau pengenceran tidak akan mengubah mol asam lemah dan basa konjugatnya. Sehingga nilai pH nya akan sama dengan pH pertama yaitu 4-log 3,24

Soal No.4

Campuran yang terdiri dari CH₃COOH 0,2 M dan NaOH 0,1 M membentuk 150 ml larutan penyangga dengan pH = 5. Jika Ka CH₃COOH = 10^-5 tentukan volume masing-masing dari larutan CH₃COOH dan NaOH yang digunakan!

PEMBAHASAN :

CH₃COOH merupakan asam lemah sedangkan NaOH merupakan basa kuat. Agar membentuk larutan penyangga dengan pH = 5 (penyangga asam), maka basa berpengaruh harus habis (pereaksi pembatas). Jika dimisalkan:

V CH₃COOH = V₁

V NaOH = 150 – V₁ (karena totalnya 150 ml)



pH = 5

maka [H⁺] = 10^-5





15 – 0,1V₁ = 0,6V₁ -30

0,7 V₁ = 45

V₁ = 45/0,7 = 64,285 ml

V CH₃COOH = 64,285 ml

V NaOH = 150 – 64,285 ml = 85,714 ml

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL ULANGAN LARUTAN PENYANGGA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

 

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: