√ Rangkuman Bahan Kelarutan, Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Rangkuman Materi Kelarutan & Ksp

• 
  
  Kelarutan/Solubility (s) merupakan jumlah atau konsentrasi maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Kelarutan setiap zat mempunyai harga yang berbeda-beda.
  
  
  
  


• 
  
  Zat-zat yang sukar larut jikalau dilarutkan akan mengalami reaksi kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion yang larut. Contoh:
  
  

  MA(s) M⁺(aq) + A^– (aq)
  
  



• 
  
  Karena reaksinya berupa reaksi kesetimbangan maka akan mempunyai tetapan kesetimbangan yang disebut tetapan hasil kali kelarutan (sulobility product constant) dan dilambangkan Ksp.
  
  


• 
  
  Persamaan Ksp untuk MA sanggup dituliskan:
  
  
  Ksp = [M⁺].[A^–]
  
  

DOWNLOAD RANGKUMAN KELARUTAN & KSP DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

Hubungan Kelarutan dan Ksp

Kelarutan sanggup dihitung dari nilai Ksp begitu pula sebaliknya

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Ksp & Kelarutan

• Menentukan Ksp dari kelarutan
  
  Misalnya jikalau konsentrasi Ag₂SO₄ yaitu s maka cara memilih Ksp nya yaitu sebagai berikut:
  
  Ag₂SO₄ 2Ag⁺ + SO₄^2-
  
  s 2s s
  
  (menentukan konsentrasi ion-ionnya memakai prinsip stoikiometri/perbandingan koefisien)
  
  Ksp = [Ag⁺]² . [SO₄]^2-
  
  Ksp = (2s)². (s) = 4s². s = 4s³
  
  Jadi nilai Ksp nya yaitu 4s³
  
  Contoh Soal:
  
  Hitung Ksp Ag₂CO₃ jikalau kelarutan Ag₂CO₃ dalam air pada suhu 25^oC yaitu 10^-4 mol/L.
  
  Jawaban :
  
  Ag₂CO₃ 2Ag⁺ + CO₃^2-
  
  s 2s s
  
  Ksp = [Ag⁺]² . [SO₄]^2-
  
  Ksp = (2s)². (s)
  
  Ksp = 4s². s
  
  Ksp = 4s³
  
  Ksp = 4.(10^-4)³
  
  Ksp = 4.10^-12

LIHAT JUGA : Contoh Soal Ksp & Kelarutan

• Menentukan Kelarutan dari Ksp
  
  Contoh Soal:
  
  Jika Ksp CaCO₃ = 2,5 x 10^-9, berapakah nilai kelarutannya!Jawaban
  
  CaCO₃ Ca²⁺ + CO₃^2-
  
  s s s
  
  Ksp = [Ca²⁺]. [CO₃^2-]
  Ksp = s . s
  
  Ksp = s²
  
  s = = = 5 x 10^-5 mol/L

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

• Perkiraan Pengendapan
  
  Harga Ksp sanggup dipakai untuk memilih apakah suatu zat elektrolit sanggup larut atau mengendap. Harga Ksp yaitu batas jumlah zat yang ditambahkan semoga tetap larut. Jika zat yang ditambahkan (konsentrasinya) melebihi Ksp maka tidak akan larut lagi.
  
  Penentuannya sanggup memakai prinsip:
  
  Contoh : Larutan MA
  
  MA M⁺ + A^–
  
  Jika [M⁺] . [A^–] < Ksp, larutan dikatakan belum jenuh (tak terjadi endapan).
  
  Jika [M⁺] . [A^–] = Ksp, larutan dikatakan sempurna jenuh (tak terjadi endapan).
  
  Jika [M⁺] . [A^–] > Ksp, larutan dikatakan lewat jenuh (terjadi endapan).
  
  Pengertian:
  
  
  
  
  • 
    
    Larutan belum jenuh : larutan yang jumlah zat terlarutnya masih kurang dari jumlah zat maksimum yang sanggup larut. Belum diperoleh endapan.
    
    
  
  
  • 
    
    Larutan jenuh/tepat jenuh : larutan yang jumlah zat terlarutnya maksimum untuk sanggup larut. Belum diperoleh endapan
    
    
  
  
  • 
    
    Larutan lewat jenuh : Larutan yang jumlah zatnya melebihi jumlah maksimum yang sanggup larut. Ditandai dengan adanya endapan.
    
    
  
  
  
  


• 
  
  Pengaruh Ion Senama
  
  
  
  Adanya ion senama sanggup menyebabkan kelarutan bertambah kecil
  
  Contoh soal:
  
  Diketahui Ksp CaCO₃ = 4,8.10^-9.
  
  a. Berapakah kelarutan CaCO₃ dalam air?
  
  b. Berapa kelarutan CaCO₃ dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl₂ 0,15 mol?
  
  Jawab :
  
  
  
  
  1. Misal kelarutan CaCO₃ dalam air = X mol L^–1
     
     CaCO₃(s) Ca²⁺(aq) + CO₃^2–(aq)
     
     Ksp CaCO₃ = [Ca²⁺][CO₃^2-]
     4,8.10^-9 = (X) x (X) = X²
     
     X = √4,8 . 10^-9
     
     X = 6,9.10^-5
     
     Kelarutan CaCO₃ dalam air yaitu = 6,9.10^-5 mol L^–1
  
  
  2. Misal kelarutan CaCO₃ dalam CaCl₂ = X mol L^–1
     
     CaCO₃(s) Ca²⁺(aq) + CO₃^2–(aq)
     
     (X + 0,15) mol X mol
     
     Ca²⁺ dari CaCl₂ = 0,15 mol. Nilai ini jauh lebih besar dari nilai Ca²⁺ dan CaCO₃
     
     sehingga (X + 0,15) 0,15 mol
     
     Ksp CaCO₃ = [Ca²⁺][CO₃^2–]
     4,8.10^-9 = (0,15) x (X)
     
     X = 4,8.10^-9 / 0,15
     
     = 3,2.10^-8
     
     Jadi, kelarutan CaCO₃ dalam larutan CaCl₂ 0,15 M = 3,2.10^-8 mol L^–1, ini lebih kecil 3.000 kali dibandingkan dengan kelarutan dalam air.
  
  
  
  

style="display:block; text-align:center;"
data-ad-layout="in-article"
data-ad-format="fluid"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="8126346735">

• 
  
  Hubungan harga Ksp dan pH
  
  
  
  

  Contoh soal:
  
  Kelarutan L(OH)₂ dalam air sebesar 5 x 10^-4 mol L^-1, maka larutan jenuh L(OH)₂ dalam air mempunyai pH sebesar..

  
  

  Mencari [OH^–]
  L(OH)₂ L²⁺(aq) + 2OH^–(aq)
  
  5 x 10^-4 M 5 x 10^-4 M 2 x 5 x 10^-4 M
  
  10^-3 M
  
  [OH^–] = 10^-3 M
  
  pOH = 3
  
  pH = 14 – 3 = 11

DOWNLOAD RANGKUMAN KELARUTAN & KSP DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

style="display:block"
data-ad-client="ca-pub-7930840207405626"
data-ad-slot="5411244982"
data-ad-format="link"
data-full-width-responsive="true">

Sumber aciknadzirah.blogspot.com

Share this post

Berlangganan update artikel terbaru via email: